随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1

Question

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．甲胺铅碘（CH₃NH₃PbI₃）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH（g）+NH₃（g）⇌CH₃NH₂（g）+H₂O（g）△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ•mol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=___kJ•mol^-1
（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H<0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___．
②X轴上a点的数值比b点___（填“大”或“小”）．某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___．
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3mol PbI₂的反应中，转移电子的物质的量为___
（4）常温下，PbI₂饱和溶液（呈黄色）中c（Pb²⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，则Ksp（PbI₂）=___；已知Ksp（PbCl₂）=1.6×10^-5，则转化反应PbCl₂（s）+2I^-（aq）⇌PbI₂（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数K=___
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g） 的△H___（填大于或小于）0．
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂+I₂+2H₂O⇌3H⁺+HSO₄+2I^-，I₂+I^-⇌I₃^-，
图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___．

Answer 1

（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H=
（2）①设CO的转化量是x，则
               CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；
初始量：1mol          2mol             0
变化量：x              2x                 x
平衡量：1-x          2-2x           x
平衡时，CH₃OH的体积分数为10%，则(x)/(1-x+2-2x+x)×100%=10%，
x=0.25，
所以CO的转化率为(0.25mol)/(1mol)×100%=25%，
故答案为：25%；
②根据图示信息：X轴上a点的数值比b点小，随着Y值的增加，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度，
故答案为：小；随着Y值的增加，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度；
（3）由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，反应的化学方程式为：Pb₃O₄+8HI=3PbI₂+I₂+4H₂O，HI做还原剂，碘元素化合价-1价变化为I₂，每生成3mol PbI₂的反应中电子转移2mol，
故答案为：2mol；
（4）PbI₂饱和溶液（呈黄色）中c（Pb²⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，沉淀溶解平衡PbI₂（s）⇌Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），c（Pb²⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，c（I^-）=2.0×10^-3mol/L，则Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）c²（I^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1×（2.0×10^-3mol/L）²=4×10^-9；反应PbCl₂（s）+2I^-（aq）⇌PbI₂（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数K=(c2(Cl-))/(c2(I-))=(c2(Cl-))/(c2(I-))×(c(Pb2+))/(c(Pb2+))=(Ksp(PbCl2))/(Ksp(PbI2))=(1.6×10-5)/(4×10-9)=4000，
故答案为：4×10^-9；4000；
（5）①图象中分析可知随的升高，HI减小，H₂增大，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g） 说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H<0，
故答案为：小于；
②由图象b为从零越来越大的离子，则根据SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^-+2I^-，I^-+I₂⇌I₃^-，反应中越来越多的离子为I₃^-，反应过程中氢离子始终不变，由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小(n(I2))/(n(SO2))的投料比，
故答案为：H⁺、I₃^-； 减小(n(I2))/(n(SO2))的投料比．