分子间的作用力HFHCLHBRHI分子间作用力是依次增大。原因是相似的分子结构看相对分子质量大的作用力大。可是不是还有一个判断方法吗？：分子极性大的，分子作用力大。那么HF极性不

Question

分子间的作用力
HF HCL HBR HI
分子间作用力是 依次增大。
原因是 相似的分子结构看相对分子质量大的作用力大。
可是不是还有一个判断方法吗？：分子极性大的，分子作用力大。那么HF极性不是大于HCL 大于HBR。。。。
那么得到的结果不是相反吗？
结果不是相矛盾吗？
可是不是还有一个判断方法吗？：分子极性大的，分子作用力大。

Answer 1

分子间作用力是：
HF>HI>HBr>HCl
HF最大是因为有氢键
HI>HBr>HCl，是因为M越大分子间作用力（范德华力）越大。
分子间作用力有2种：1.氢键 2.范德华力。氢键>范德华力.
问题补充：可是不是还有一个判断方法吗？：分子极性大的，分子作用力大。
你是高三的学生么？
若是高三的同学可以看一下我下面举的例子：
CO2与N2，先比M，一样；所以再看键的极性，所以CO2的分子间作用力大。
有先后的。
分子的极性是造成氢键的原因。极性强的分子有氢键，但是高考只要你掌握3个。HF，H2O，NH3。其他时候不考虑氢键
是苏教版《物质结构》中的拓展视野中介绍的，高考很少考到。能掌握氢键，范德华力的影响就可以了。
还有疑问么？