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某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16g铝镁合金样品,将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2N
题目详情
某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16g铝镁合金样品,将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
计算:(1)该合金中,铝元素与镁元素的质量比为______.
(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/g | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)由前两次实验数据可得:每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g,第三次加入20g氢氧化钠溶液,样品质量减少5.2g-4.0g=1.2g<5.4g,则所剩余固体4.0g为金属镁的质量,则该合金中,铝元素与镁元素的质量比=(16g-4g):4g=12:4=3:1
故答案为:3:1;
(2)第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为:16g-10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
= x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=40%
答:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%.
故答案为:3:1;
(2)第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为:16g-10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
= x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=40%
答:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%.
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