将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总

Question

将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示．
（1）生成气体的质量为______．
（2）求6g固体混合物中碳酸钠的质量．
（3）根据所给条件能计算出所加稀硫酸的溶质质质量分数吗？______（填“能”或“不能”），如能，需要分别计算纯净物______的质量；如不能，你认为只要知道______的值就可以计算了（如果“能”，此空不填）．

Answer 1

（1）根据烧杯中所盛物质的质量曲线，反应放出二氧化碳的质量=62.2g-60.0g=2.2g；
故答案为：2.2g；
（2）设原混合物中碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  2.2g
 
x=5.3g
答：6g固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
（3）设参加反应硫酸的质量为a，反应生成硫酸钠的质量为b
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
       98    142   44
       a      b    2.2g
=  a=4.9g
= b=7.1g
则反应后所得硫酸钠溶液的质量==40g
所加稀硫酸溶液的质量=40g+2.2g-6g=36.2g
所加稀硫酸的溶质质质量分数=×100%≈13.5%
故答案为：能；H₂SO₄和Na₂SO₄．