有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．t/℃0102025405090100KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值；水的电离

Question

有同学为探究K_W的影响因素，做了以下实验
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：随着温度的升高，K_W的值______；水的电离程度______；水的电离平衡向______移动，水的电离过程是______过程．
（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：

	纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
c（H+）	1.0×10-7 mol/L	增大
c（OH-）	1.0×10-7 mol/L		增大
c（H+）和c（OH-）大小比较	c（H+）=c（OH-）	c（H+）______ c（OH-）	c（H+） ______ c（OH-）
水的电离平衡移动方向
KW值	1.0×10-14

综上所述，可得出如下结论：
①温度、酸、______均能影响水的电离平衡．
②K_W只受______的影响，而与其他因素无关．

Answer 1

（1）由题干所给数据可知水的K_W与温度成正比，即随着温度的升高，K_W的值增大，由K_w=c（H⁺）•c（OH^-）可知，c（H⁺）和c（OH^-）增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离是吸热的过程，
故答案为：增大；增大；右；吸热；
（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H⁺），使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH^-），溶液呈碱性，即c（H⁺）＞c（OH^-）；由表中所给数据可知：温度升高促进水的电离，在纯水中加入酸、碱抑制水的电离，温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，但温度不变，水的离子积常数不变，
故答案为：＞；＜；碱；温度．