常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和

Question

常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是（　　）

A. 1：9

B. 1：1

C. 1：2

D. 1：4

Answer 1

pH=12的Ba（OH）₂溶液中C（OH^-）=10^-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10^-2mol，
反应的硫酸氢钠物质的量为：0.5x×10^-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，
即：(x×10-2-0.5x×10-2)/(x+y)=10^-3，
整理可得：x：y=1：4，
故所加入的Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液体积之比是1：4，
故选D．