参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，△H的变化是

Question

参考下列图表和有关要求回答问题
（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是______，△H的变化是______（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______；

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知 ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
则甲醇燃烧的热化学方程式为

CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726KJ/mol

CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726KJ/mol

；
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ•mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ•mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x=

(6a+5c+d−12b)/(4)

(6a+5c+d−12b)/(4)

kJ•mol^-1（用含有a、b、c、d的代数式表示）

Answer 1

（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E₁和E₂都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1，
故答案为：减小；不变；NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；
（2）利用盖斯定律进行计算，
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知 ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
依据盖斯定律计算（②×3-①×2+③×2）×(1)/(2)得到CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726 KJ/mol；
故答案为：CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726 KJ/mol；
（3）白磷燃烧的方程式为P₄+5O₂=P₄O₁₀，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，
所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，
x=(6a+5c+d−12b)/(4)KJ/mol
故答案为：(6a+5c+d−12b)/(4)．