实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚

Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

滴定次数	待测盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

①滴定达到终点的现象是______．此时锥形瓶内溶液的pH范围为______．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______ mol/L（保留小数点后二位数）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______．
A．滴定终点读数时俯视读
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

①滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；酚酞的变色范围为8.2-10；故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；8.2-10；
②三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：20.10mL，19.90mL，24.00mL，第三组舍去，取1、2体积进行计算，所用标准液的平均体积为(20.10mL+19.90mL)/(2)=20.00mL，c（酸）=(0.10mol/L×20.00mL)/(20.00mL)=0.10mol/L；
故答案为：0.10；
③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡；故选：丙；
④A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=(V(标准)×c(标准))/(V(待测))分析，可知
c（标准）偏小，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据
c（待测）=(V(标准)×c(标准))/(V(待测))分析，可知c（标准）偏小，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=(V(标准)×c(标准))/(V(待测))
分析，可知c（标准）不变，故C错误；
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以
标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质时造成V（标准）偏小，根据c（待测）=(V(标准)×c(标准))/(V(待测))分析，
可知c（标准）偏小，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=(V(标准)×c(标准))/(V(待测))分析，
可知c（标准）偏大，故D正确；
故选：E．