已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12.如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）.根据图象所得下列结论正确

Question

已知：pAg=-lg{c（Ag⁺）}，K_sp（AgCl）=1×10^-12.如图是向10mL AgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol•L^-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）.根据图象所得下列结论正确的是[提示：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]（　　）
A. 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1
B. 图中x点的坐标为（100，6）
C. 图中x点表示溶液中Ag⁺被恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol•L^-1的NaCl换成0.1mol•L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

Answer 1

A、图中原点pAg=0，则Ag⁺的浓度为：c（Ag⁺）=10⁰ mol•L^-1，即原AgNO₃溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1，故A错误；
B、x点c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，一般认为溶液中离子浓度小于10^-5 mol•L^-1，即沉淀完全，则AgNO₃与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.01L×1mol•L^-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；
C、x点c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，一般认为溶液中离子浓度小于10^-5 mol•L^-1完全沉淀，实际上Ag⁺没有完全沉淀，故C错误；
D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L^-1的NaCl换成0.1mol•L^-1NaI，则溶液中c（Ag⁺）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；
故选B．