常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/LB.

Question

常温下，将CO₂通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH^-离子浓度（φ）与通入的CO₂的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

A. a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L

B. b点溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol/L

C. c点溶液中：c（K⁺）=2[c（CO

2-

3

）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D. d点溶液中：c（K⁺）=2c（CO

2-

3

）+c（HCO

-

3

）

Answer 1

a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，
A．a点溶液中的溶质是KaOH，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的c（H⁺）=10^-pH=1×10^-12mol•L^-1，故A正确；
B．b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H⁺）<1×10^-7mol/L，故B错误；
C．c点溶液中，当水电离出的OH^-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得：c（K⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃）+c（H₂CO₃）]，故C正确；
D．d点溶液中水电离出的OH^-离子浓度10^-7mol/L，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），两式相减得：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正确；
故选B．