某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（）A.若废水中c（Cl-）<2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+B.向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶

Question

某工业废水中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）

A. 若废水中c（Cl^-）<2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，则不可能存在Fe³⁺

B. 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe³⁺

C. 经测定一定量的废水中n（Cu²⁺）=0.02 mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl^-）≤0.1 mol

D. 取10 mL废水，通入标况下Cl₂ 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）₃沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe³⁺）=0.02 mol•L^-1

Answer 1

A．若废水中c（Cl^-）<2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，NO₃^-浓度较大时，阴离子电荷总数多，则由电荷守恒可知，溶液中可能存在Fe³⁺，故A错误；
B．加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，可能亚铁离子被NO₃^-氧化，不能确定是否含Fe³⁺，故B错误；
C．由电荷守恒可知，若只有铁离子、铜离子、氯离子，则n（Cl^-）=0.02×2+0.02×3=0.1mol，溶液中可能不含氯离子，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl^-）≤0.1 mol，故C正确；
D.0.32g为氧化铁，n（Fe）=(0.32g)/(160g/mol)×2=0.04mol，由电子守恒可知，n（Fe²⁺）=(0.0224L)/(22.4L/mol)×2×（1-0）=0.002mol，c（Fe³⁺）=(n)/(V)=(0.038mol)/(0.01L)=3.8mol/L，故D错误；
故选C．