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计算0.1mol/L一氯醋酸溶液的PH和解离度a
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计算0.1mol/L 一氯醋酸溶液的PH和解离度a
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答案和解析
一氯乙酸的PKa=2.87
Ka=10^(-2.87)=1.35*10^-3
CH2ClCOOH=CH2ClCOO- + H+
设[H+]=xmol/L,则[CH2ClCOO-]=xmol/L,[CH2ClCOOH]=0.1-xmol/L
Ka=[H+][CH2ClCOO-]/[CH2ClCOOH]=x^2/(0.1-x)
x^2/(0.1-x)=1.35*10^-3
x^2=1.35*10^-4-1.35X10^-3x
x^2+1.35*10^-3x-1.35*10^-4=0
(x+6.75*10^-3)^2=1.35*10-4+4.56*10^-5=1.81*10^-4
x+6.75*10^-3=1.345*10^-2
x=6.70*10^-3
PH=-lg(6.70*10^-3)=2.174
0.1mol/L 一氯醋酸溶液的PH为2.174
解离度为1.35*10^-3
Ka=10^(-2.87)=1.35*10^-3
CH2ClCOOH=CH2ClCOO- + H+
设[H+]=xmol/L,则[CH2ClCOO-]=xmol/L,[CH2ClCOOH]=0.1-xmol/L
Ka=[H+][CH2ClCOO-]/[CH2ClCOOH]=x^2/(0.1-x)
x^2/(0.1-x)=1.35*10^-3
x^2=1.35*10^-4-1.35X10^-3x
x^2+1.35*10^-3x-1.35*10^-4=0
(x+6.75*10^-3)^2=1.35*10-4+4.56*10^-5=1.81*10^-4
x+6.75*10^-3=1.345*10^-2
x=6.70*10^-3
PH=-lg(6.70*10^-3)=2.174
0.1mol/L 一氯醋酸溶液的PH为2.174
解离度为1.35*10^-3
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