向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量.(为于计算设溶液的密度为1g／cm3)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积

Question

向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量.(为
于计算设溶液的密度为1g／cm3)
请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：
但我不懂的是“第一个转折是盐酸被刚好完全消耗”,
首先计算第一个转折点：
2HCl――――Ba(OH)2――――BaSO4
73 171 233
100×3.65% 3.42%V×1 m1
解得V＝250mL
当V≤250mL时,盐酸没有反应完全或刚好完全反应,此时沉淀为BaSO4,其质量为m1＝3.42%V×233/171＝0.0466V
1,这样算出的Ba(OH)2刚好中和盐酸,那它怎么跟MgSO4反应生成沉淀呢?
,2还有“
第三个转折点：当BaSO4沉淀完全后,Mg(OH)2继续沉淀”,我是初中生,请问BaSO4怎么沉淀啊,它不是不溶于酸和水吗?

Answer 1

1,加入Ba(OH)2溶液时,
Ba(OH)2最先与HCl发生中和反应：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,
但是,同时生成了BaCl2,BaCl2可以和MgSO4反应
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2,
这两个反应是同时发生的,所以Ba(OH)2刚好中和盐酸,同时生成了BaCl2跟MgSO4反应生成沉淀.
2,第2转折点
这时HCl已经完全反应,MgSO4也反应了6g,溶液中的物质是剩余的6gMgSO4和生成的4.75gMgCl2
再继续加入Ba(OH)2溶液,就会先和剩余的6gMgSO4反应,
Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
这时生成Mg(OH)2和BaSO4两种沉淀.
到V=500ml时,该反应完全,也就是BaSO4沉淀完全.
这时的溶液中只有上面所提到的4.75gMgCl2
3,第3转折点
再继续滴加Ba(OH)2溶液,和最后一种物质4.75gMgCl2反应
Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2
只得到Mg(OH)2一种沉淀,就是所说的Mg(OH)2继续沉淀