8.4克氮气与9.6克Rx所含原子个数相同,且分子数之比为3比2,则R的相对原子质量是-------,X值为--------.可是我们的答案是48和16啊，麻烦你再算算，我刚学不太懂，呵呵

Question

8.4克氮气与9.6克Rx所含原子个数相同,且分子数之比为3比2,则R的相对原子质量是-------,X值为--------.
可是我们的答案是48和16啊，麻烦你再算算，我刚学不太懂，呵呵

Answer 1

氮分子的相对分子质量为28,
所以8.4g的氮气的物质的量=8.4mol/28=0.3mol；
含有的分子数=0.3NA,含有的原子数=0.6NA；
8.4克氮气与9.6克某单质Rx,所含原子个数相同,所以9.6克某单质Rx含有0.6NA的原子,又因为分子数之比为3：2,所以.6克某单质Rx含有0.2NA的分子数；
所以0.2NA个Rx分子含有0.6NA个R原子,即Rx为三原子分子,x=3；
设R的相对原子质量为m；那么R3的相对分子质量为3m,因为9.6克某单质Rx含有0.2NA的分子,即：0.2mol；
所以：3m=9.6/0.2=48 m=16
R的相对原子质量是16 x值为3
Rx是O3,即臭氧