改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H<0中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：反应时间CO2（mol）H2（

Question

改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H<0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应I 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH₃OH的浓度c（Ⅰ）___c（Ⅱ） （填“>”、“<”或“=”）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=___．若30min时只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

Answer 1

①Ⅰ、Ⅱ转化到一边完全一样，则恒温恒容为等效，又I为恒温，Ⅱ为绝热容器，反应向逆反应进行，逆反应为吸热反应，平衡时温度比I中低，升高温度平衡向逆反应方向移动，故平衡时CH₃OH的浓度c（Ⅰ）故答案为：<；
②v（H₂）=((6mol-4.5mol)/(2L))/(10min)=0.075mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，v（CH₃OH）=(1)/(3)v（H₂）=0.025mol/（L．min）；
20min时，转化的CO₂为2mol-1mol=1mol，则生成的CH₃OH为1mol，而30min时CH₃OH为1mol，故20min时到达平衡，
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol/L）：2 6 0 0
转化（mol/L）：1 3 1 1
平衡（mol/L）：1 3 1 1
故平衡常数K=(c(CH3OH)×c(H2O))/(c(CO2)×c3(H2))=((1)/(2)×(1)/(2))/((1)/(2)×((3)/(2))3)=(4)/(27)，
对反应Ⅰ，若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），此时浓度商Qc=((1)/(2)×(2)/(2))/((2)/(2)×((3)/(2))3)=(4)/(27)=K，则平衡不移动，故答案为：0.025mol/（L．min）；不．