含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba（OH)2的溶液混合和过量NaHCO3的溶液与含少量Ba（OH)2的溶液混合反应离子方程不同,有一个（HCO3根）前面写1,有一个则要写2,那么我如何判断在这一类反应中（过量

Question

含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba（OH)2的溶液混合
和过量NaHCO3的溶液与含少量Ba（OH)2的溶液混合 反应离子方程不同,有一个（HCO3根）前面写1,有一个则要写2,那么我如何判断在这一类反应中（过量反应,主要是有某某氢根的这类物质）哪种情况前面写1,哪种情况写2,又怎么知道是在哪个化学式前面呢,请求指教

Answer 1

此种类型采用以少定多法,就是先将少量的物质定为一摩,由它电离出的离子发生反应来确定另一种反应物的离子.
如少量NaHCO3的溶液与含过量Ba（OH)2的溶液混合,将NaHCO3定为一摩,能电离出一摩HCO3-,需要一摩OH-发生反应,还需要一摩Ba2+生成沉淀,方程式写为：HCO3- + OH- +Ba2+==BaCO3↓+H2O
如过量NaHCO3的溶液与含少量Ba（OH)2的溶液混合,将Ba（OH)2定为一摩,能电离出一摩Ba2+和二摩OH-,则需二摩HCO3-与二摩OH-反应,并且其中一摩产物CO32-会与Ba2+生成沉淀,另一摩产物CO32-不沉淀,方程式写为：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3-==BaCO3↓+ CO32- +H2O