已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kJ/mol；F-F153kJ/mol；H-F565kJ/mol．下列说法正确的是（）A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541kJB.2

Question

已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A. H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ

B. 2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量

C. 在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D. 1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

Answer 1

A、反应热的单位为kJ/mol，各化学键键能：H-H　436kJ/mol；F-F 153kJ/mol；H-F 565kJ/mol，所以对于反应H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）的反应热为△H=436kJ/mol+153kJ/mol-2×565kJ/mol=-541kJ/mol，该反应的热化学方程式为于H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541kJ/mol，故A错误；
B、由A可知2molHF分解，吸收的热量为541kJ，气体所处的状态不确定，不清楚2L氟化氢的物质的量是多少，无法确定吸收热量，故B错误；
C、由A可知H₂与F₂反应生成HF为放热反应，所以在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确；
D、由A可知1molH₂与1molF₂反应生成2molHF（g），放出的热量为541kJ，液态HF的能量比气体HF的能量低，所以1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ，故D错误；
故选C．