已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ．对于反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H＞0B．氢气

Question

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；Cl-Cl  243kJ；H-Cl  431kJ．对于反应 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应热△H＞0
B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同
D．H₂与Cl₂反应的热化学方程式为  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-180.3kJ

Answer 1

A、根据反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量；
B、分子中的化学键断裂吸收能量越大，化学键越稳定；
C、焓变和反应物生成物有关，与反应条件和过程无关；
D、先根据反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量，然后书写热化学方程式．
【解析】
A、反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-kJ/molKJ；△H＜0，故A错误；
B、断裂1mol化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；说明氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故B正确；
C、焓变和反应物生成物有关，与反应条件和过程无关，相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-kJ/molKJ，所以H₂与Cl₂反应的热化学方程式为 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，故D错误；
故选B．