Ⅰ．下列实验操作正确的是．A．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯C．将铜丝弯

Question

Ⅰ．下列实验操作正确的是___．
A．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
Ⅱ．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的两步反应方程式为：___
（2）在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___；（填正确选项的字母）
a．引发反应   b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入___，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用___洗涤除去；（填正确选项的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用___的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___；但又不能过度冷却（如用冰
水），其原因是___．

Answer 1

Ⅰ．A．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故A错误；
B．苯和溴水不反应，应用液溴和苯在催化剂条件下反应，故B错误；
C．乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，实验过程中铜网出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为2Cu+O₂(△.)/()2CuO，铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O，故C正确；
D．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化，不能检验，应除去乙醇，再检验乙烯，故D错误；
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，此时溶液即为银氨溶液，故E正确；
故答案为：C、E；
Ⅱ．（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，乙烯分子中含碳碳双键，试管d中：乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，2CH₃CH₂OH

浓硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，
故答案为：d；
（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（浓）(△.)/()4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以在装置C中应加入氢氧化钠溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体，
故答案为：c；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；
（5）a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；
b．常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，再分液除去，故b正确；
c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；
d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，
故答案为：b；
（6）1，2-二溴乙烷沸点132℃，乙醚34.6℃，1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点相差较大，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，
故答案为：避免溴大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．