为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（1）在实验中，A部分的装

Question

为探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题

（1）在实验中，A部分的装置是___（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式___．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为___，作用是___
②装置D和E中出现的不同现象说明了___
③装置F的作用是___
④写出装置G中发生反应的离子方程式___
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在___与___之间（填装置字母序号），装置中应放入___试剂（填写试剂或用品名称）．

Answer 1

（1）根据实验的目的，需制取氯气，在实验中，A部分为制取氯气装置，实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，为固体和液体需加热制取气体的装置，应选择装置b
，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO₂+4HCl(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/() Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：b；MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/() Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①装置A制取氯气，制备Cl₂的过程中有水蒸气挥发出来，为了证明水蒸气的存在，需无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水合硫酸铜晶体来检验水，
故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；
②干燥的氯气没有漂白性，D中有色布条不褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，E中湿润的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性，
故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
③氯气通入硝酸银溶液也会生成AgCl沉淀，装置F的作用：除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰，
故答案为：吸收氯气；
④装置G中银离子和氯离子反应生成氯化银，离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验（或湿润的有色布条），如不变色，说明已经完全除去，
故答案为：F、G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．