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凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物,已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X•3H2O(摩尔质量=334g/mol)与含氧酸盐杂质Y共同组成,X、Y均含三种元素,工业上利用下列流程
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凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物,已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X•3H2O(摩尔质量=334g/mol)与含氧酸盐杂质Y共同组成,X、Y均含三种元素,工业上利用下列流程制备铜盐,在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色.
请回答:
(1)杂质Y中除氧以外还含有的元素为___(填元素符号),x的化学式为___.
(2)如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2,发现有气泡产生,有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致,写出反应的离子方程式___.
请回答:
(1)杂质Y中除氧以外还含有的元素为___(填元素符号),x的化学式为___.
(2)如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2,发现有气泡产生,有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致,写出反应的离子方程式___.
▼优质解答
答案和解析
凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X•3H2O(摩尔质量=334g/mol)与含氧酸盐杂质Y共同组成,X、Y均含三种元素,在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色说明溶液Ⅱ中含Fe3+离子,溶液Ⅰ中含Fe2+离子,凤凰石隔绝空气加热分解生成水,X和Y的混合物,混合物中加入足量盐酸过滤得到无色无味气体通入足量澄清石灰水生成白色沉淀证明气体为CO2,证明Y为碳酸盐,得到溶液Ⅰ加入适量过氧化氢得到溶液Ⅱ,加入KSCN溶液显血红色,说明溶液Ⅱ中含Fe3+离子,溶液Ⅰ中含Fe2+离子,证明Y是含铁、碳、氧三种元素的盐,流程中是CuCl2质量27.0g,物质的量n(CuCl2)=
=0.2mol,SiO2质量12.0g,物质的量n(SiO2)=
=0.2mol,n(Cu):n(Si)=0.2:0.2=1:1,硅酸铜盐X•3H2O摩尔质量=334g/mol,X摩尔质量=344g/mol-3×18g/mol=280./mol,则n(Cu)=n(Si)=2=2,n(O)=6,得到X为Cu2Si2O6,
(1)杂质Y中除氧以外还含有的元素为Fe、C,上述计算X化学式为:Cu2Si2O6或2CuO•2SiO2,
故答案为:Fe、C; Cu2Si2O6或2CuO•2SiO2;
(2)如果溶液Ⅱ中继续加入H2O2,发现有气泡产生,有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致,分析可知只有Fe3+具有氧化性,反应的离子方程式为:2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑,
故答案为:2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑.
27.0g |
135g/mol |
12.0g |
60g/mol |
(1)杂质Y中除氧以外还含有的元素为Fe、C,上述计算X化学式为:Cu2Si2O6或2CuO•2SiO2,
故答案为:Fe、C; Cu2Si2O6或2CuO•2SiO2;
(2)如果溶液Ⅱ中继续加入H2O2,发现有气泡产生,有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致,分析可知只有Fe3+具有氧化性,反应的离子方程式为:2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑,
故答案为:2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑.
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