以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图：已知：SOCl2+H2O△.

Question

以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如图：

已知：SOCl₂+H₂O (△.)/()SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为___．检验“酸浸”后浸出液中的Fe³⁺可用___溶液．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___．
（3）“滤渣2”的主要成分为___（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是___．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是___．

Answer 1

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，检验“酸浸”后浸出液中的Fe³⁺可用KSCN溶液，
故答案为：CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；KSCN；
（2）硅孔雀石主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe²⁺可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu²⁺和Fe³⁺，加试剂X调节pH使Fe³⁺完全沉淀而除去，Cu²⁺仍留在溶液中，实现Cu²⁺和Fe³⁺的分离，最终制备CuCl₂；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀，
故答案为：Fe（OH）₃ ；防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀；
（4）由已知：SOCl₂+H₂O(△.)/()SO₂↑+2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．
故答案为：生成的HCl抑制CuCl₂的水解．