同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较方法

Question

同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较方法

Answer 1

一．电离平衡理论（弱电解质,基本上是不能发生水解的物质）
1.醋酸是弱酸,在水溶液中只有少量醋酸电离,电离方程式：CH3COOH(可逆) CH3COO- + H+
还有更少量的水的电离: H2O(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以: 离子浓度大小为: C(CH3COOH)>C(H+) > C(CH3COO-)>C(OH-)
注：水是更少量的电离,所以C(CH3COO-)>C(OH-)
二．水解平衡理论（强酸弱碱或强碱弱酸等可发生水解的物质）
NaAC弱酸强碱盐,成碱性
故[OH-] >> [H+] ,而OH- 基本上由 AC-水解产生；----氢氧根离子由水的电离和NaAC的水解产生,而水的电离是极其微弱的
所以 【OH-】>[HAC],但是是同一个数量级,因此[HAc]> [H+] ；
又由于 [Na+] = [HAc]+[ Ac-]
[Na+] + [H+] =[Ac-] + [OH-]
所以 【Na+】> [Ac-] > [OH-] > [Ac]> [H+]
三．质子守恒
质子守恒,就是质子的来源和去路守恒,利用酸碱质子理论解释就是酸失去的质子等于碱得到的质子.
对于Na2CO3溶液,先分析一下溶液组成：
初始：Na+,CO32-,H2O
结合质子后的产物：HCO3-,H2CO3；给出质子后的产物：OH-
所以c(H+)=c(OH-)-c(HCO3-)-2c(H2CO3),此式即为质子守恒
其实质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒联立后推出：
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
两式联立,消去c(Na+),即得到上面质子守恒的方程.
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