现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列

Question

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是            （　　）

A、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

B、相对原子质量：乙＞丙＞甲

C、金属活动性：乙＞甲＞丙

D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

 

Answer 1

B

分 析：
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，生成H2的质量为甲＞乙＞丙，故A说法正确； B、三种化合价相同、等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即生成氢气多的金属相对原子质量小；由图可知，最终生成H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故B说法错误； C、金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关。由图可知，相同时间内三者生成 氢气的质量为乙＞甲＞丙，由此可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故C说法正确； D、根据质量守恒定律，金属与酸的反应生成氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D说法正确； 故选B。
考点：
金属活动性及其应用；化学方程式的计算；质量守恒定律及其应用。
点评：
金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关；化合价相同等质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。