根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验设计．可选用的仪器如图所示：可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶

Question

根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验设计．
可选用的仪器如图所示：

可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na₂SO₃固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）制取SO₂气体选用装置___（填字母），选用的试剂是___和___（填数字编号）．
（2）制取H₂S气体选用装置___（填字母），选用的试剂是___和___（填数字编号）．
（3）表现SO₂氧化性的实验是上述仪器中的___装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是___；表现SO₂还原性的实验是上述仪器中的___装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是___．

Answer 1

（1）盐酸酸性强于亚硫酸，制取SO₂气体，可选用强酸制弱酸的原理，选用①③物质的发生反应生成SO₂，反应为：Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，
故答案为：A；①；③；
（2）盐酸的酸性强于氢硫酸，制取H₂S气体，B中试剂选用①④，发生反应生成H₂S，反应为：FeS+2HCl=H₂S↑+FeCl₂，
故答案为：B；①；④；
（3）表现SO₂氧化性，+4价的硫化合价需降低，即与硫化氢反应，选择装置D，D中发生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，S元素的化合价降低，体现二氧化硫的氧化性，观察到装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；表现SO₂还原性，需+4价的硫化合价升高，需与氧化剂反应，与溴水作用，C中发生SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，观察到溴水褪色，
故答案为：D；装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；C；溴水褪色．