（2013•武清区三模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其

Question

（2013•武清区三模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

请回答：
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与______（填字母）相同．
a．NaClO溶液    b．乙醛     c．双氧水    d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名称是______；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生主要反应的化学方程式为______
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______和______（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得

(2)/(3)

(2)/(3)

mol KMnO₄．
（4）MnO₂在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺．写出MnO₂与浓盐酸制取氯气的化学方程式

MnO₂+4HCl（浓）(△.)/() MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）(△.)/() MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O

为验证MnO₂具有强氧化性，下列方案可行的是______（填字母）
A．MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．MnO₂固体加入到FeSO₄与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是______．

Answer 1

（1）KMnO₄有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒，故选ac；
故答案为：ac；
（2）二氧化锰难溶于水，高锰酸钾和碳酸钾易溶于水，不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；根据FeSO₄在反应条件下将MnO₂还原为MnSO₄，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
故答案为：过滤；2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；
（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄生成的MnO₂及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO₂、KOH的熔融制备K₂MnO₄中被循环利用；由2MnO₂+4KOH+O₂ (熔融.)/()2K₂MnO₄+2H₂O 可知最初的原料中1mol MnO₂恰好得到1mol K₂MnO₄，由3K₂MnO₄+CO₂=2KMnO₄+K₂CO₃+MnO₂知，1mol K₂MnO₄在反应中能得到 (2)/(3)molKMnO₄，
故答案为：KOH、MnO₂；(2)/(3)；
（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为
MnO₂+4HCl（浓）(△.)/() MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
A．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO₂固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故A错误；
B．把Na₂SO₃溶液再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO₂固体加入与否无关，故B错误；
C．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故C正确；
故选C．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/() MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；C；
（5）酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成了催化剂MnSO₄，反应生成的Mn²⁺，起催化作用，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率，
故答案为：反应生成的Mn²⁺，起催化作用；