某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。（1）装置A中发生反应的离子方程式是。（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份

Question

某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。

（1）装置A中发生反应的离子方程式是        。

（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及

现象如下：

实验序号	实验操作	现象
Ⅰ	向氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生
Ⅱ	向氯水中滴入品红溶液	品红溶液褪色

① 甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性

强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的

氯气中含有杂质        （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生

气泡。请你完善右图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。

② 丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明        （填化学式）是否有漂白性。

③ 戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验

Cl^－的存在：        。

④ 庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中

相似，氯水具有的性质是        。

（3） 将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是        。

Answer 1

 （1）MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－  △  Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O     ………………………（2分）

（2）①   HCl     ………………………………………………………………（1分）

  

      …………………………（2分）

                                            

②  Cl₂     ………………………………………………………………（1分）

③ 取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有

Cl^－存在；反之无Cl^－存在。      …………………………………（1分）

④ 酸性和漂白性   ………………………………………………………（1分）

（3）氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使氯气浓度增大，所以呈现浅黄绿色。  ………………（2分）