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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,
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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置___(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置___;该分离方法的名称为___.
(2)从碘水中分离出I2,选择装置___,该实验中可选择___作萃取剂,静置后的现象是___;
(3)装置A中①的名称是___,进水的方向是从___口进水.装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是___.
(4)装置C中有一明显错误是___
(5)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
海水
粗盐
食盐水→氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发.正确的操作顺序是___(填选项字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置___(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置___;该分离方法的名称为___.
(2)从碘水中分离出I2,选择装置___,该实验中可选择___作萃取剂,静置后的现象是___;
(3)装置A中①的名称是___,进水的方向是从___口进水.装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是___.
(4)装置C中有一明显错误是___
(5)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
海水
晒盐 |
|
分离 |
精制 |
|
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发.正确的操作顺序是___(填选项字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦
▼优质解答
答案和解析
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,可用蒸发的方法,选择D装置;除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水,选择A装置用蒸馏的方法分离,
故答案为:D;A;蒸馏;
(2)碘在有机溶剂中的溶解度较大,可用萃取分液的方法分离,所选用的萃取剂与水互不相溶,可用四氯化碳或苯作萃取剂,然后用萃取分液的方法分离,静置后的现象是溶液分层,上层为无色,下层为紫色,
故答案为:B;萃取;溶液分层,上层为无色,下层为紫色;
(3)由图可知①为冷凝管,冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却,水的方向应为下进上出,装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是将分液漏斗上端的玻璃塞打开,以保证内部液体顺利流下,
故答案为:冷凝管;下;将分液漏斗上端的玻璃塞打开;
(4)由图可知,错误为漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁,故答案为:漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁;
(5)除去粗盐中的可溶性杂质:Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时,可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子):Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序;然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可,则合理的顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦,
故答案为:ad.
故答案为:D;A;蒸馏;
(2)碘在有机溶剂中的溶解度较大,可用萃取分液的方法分离,所选用的萃取剂与水互不相溶,可用四氯化碳或苯作萃取剂,然后用萃取分液的方法分离,静置后的现象是溶液分层,上层为无色,下层为紫色,
故答案为:B;萃取;溶液分层,上层为无色,下层为紫色;
(3)由图可知①为冷凝管,冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却,水的方向应为下进上出,装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是将分液漏斗上端的玻璃塞打开,以保证内部液体顺利流下,
故答案为:冷凝管;下;将分液漏斗上端的玻璃塞打开;
(4)由图可知,错误为漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁,故答案为:漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁;
(5)除去粗盐中的可溶性杂质:Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时,可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子):Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序;然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可,则合理的顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦,
故答案为:ad.
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