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为什么盐类水解产生的H＋或OH－不抑制水的电离反而促进水的电离?最后溶液中C（H+）×C（OH-）不就大于10∧-14了吗?
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为什么盐类水解产生的H＋或OH－不抑制水的电离反而促进水的电离?最后溶液中C（H+）×C（OH-）不就大于10∧-14了吗?
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答案和解析
盐类水解后的阳离子和氢氧根结合,氢氧根少了就促进水的电离它的浓度积一直不变的
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