3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下

Question

3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm³、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确是（　　）

A. 该稀硝酸中HNO₃的物质的量浓度是4.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是560mL

C. 被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

Answer 1

A．密度为1.20g/cm³、质量分数为21%的浓硝酸的物质的量浓度=(1000×1.2×21%)/(63g/mol)mol/L=4.0mol/L，故A正确；
B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO）=n（HNO₃），则n（NaNO₃）=0.15L×4mol/L-(0.896L)/(22.4L/mol)=0.56mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.56mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为(0.56mol)/(1.0mol/L)=560ml，故B正确；
C．起氧化性的硝酸被还原生成NO气体，根据N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于(0.896L)/(22.4L/mol)=0.04mol，故C正确；
D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.04mol×（5-2）=0.12mol，故氢氧化物质量=3.87g+0.12mol×17g/mol=5.91g，故D错误，
故选D．