硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）常温下用1mol•L-1100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为：该溶液pH7（填“=”“＞”或“＜”）．（2）某同

Question

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L^-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为______：该溶液pH______7（填“=”“＞”或“＜”）．
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．
pH=8

①

 ←

pH试纸

Na₂S₂O₃溶液

②加入足量氯水

同时加过量BaCl2溶液

白色沉淀B
实验①可说明______（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L   
B．H₂S₂O₃是一种弱酸  
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质
D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O═H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式______．
（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．（已知：5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．试回答：
①KMnO₄溶液置于______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为______．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为______．

Answer 1

（1）用1mol•L^-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，NaOH与二氧化硫物质的量相同，恰好反应生成HSO₃^-，其反应的离子方程式为：SO₂+OH^-=HSO₃^-；亚硫酸氢钠显酸性，所以该溶液的pH＜7，
故答案为：SO₂+OH^-=HSO₃^-；＜；
（2）常温下实验①测定溶液pH=8，说明溶液呈碱性，H₂S₂O₃是一种弱酸，
A．该Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，水电离的c（OH^-）=10^-6mol/L，故A错误；
B．Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，证明H₂S₂O₃是一种弱酸，故B正确；
C．Na₂S₂O₃是钠盐是一种强电解质，故C错误；
D．Na₂S₂O₃水解分步进行，反应的离子方程式为S₂O₃^2-+H₂O⇌HS₂O₃^-+OH^-，HS₂O₃^-+H₂O⇌H₂S₂O₃+OH^-，故D错误；
实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，说明Na₂S₂O₃具有还原性，硫酸钠结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺；
故答案为：B；S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺；
（3）①高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，能氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管；此滴定实验是用紫红色高锰酸钾溶液滴定硫代硫酸钠溶液，当二者恰好反应时，再加高锰酸钾溶液会变色，即滴入最后一滴溶液呈浅紫红色，半分钟不褪色，说明达到滴定终点；
故答案为：酸式；当最后一滴液体滴入时，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗高锰酸钾溶液体积减小，依据c（待测）=(c(标准)•V(标准))/(V(待测))分析，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果偏小；
故答案为：偏小；
③称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL，则
 5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
  5         8
  n     0.40mol/L×0.020L
n=0.005mol
产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数=(0.005mol×248g/mol)/(1.28g)×100%=96.9%，
故答案为：96.9%．