2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为，反应后新混合气体中O2的

Question

2.4gH₂和CO的混合气体与15gO₂混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H₂的质量为___，反应后新混合气体中O₂的质量为___．

Answer 1

（1）反应生成水的质量为：15g+2.4g-8.4g=9g，
设原混合气体中H₂的质量为x，
2H₂+O₂(点燃.)/()2H₂O
 4          36
 x          9g
(4)/(x)=(36)/(9g)
解之得：x=1g；
则用去氧气的质量为：9g-1g=8g，
（2）原混合气体中CO的质量为：2.4g-1g=1.4g，
设生成CO₂的质量为y，
2CO+O₂(点燃.)/()2CO₂
 56         88
1.4g         y
(56)/(1.4g)=(88)/(y)
y=2.2g
则用去氧气的质量为：2.2g-1.4g=0.8g，
则剩余的氧气的质量为：15g-0.8g-8g=6.2g．
答：（1）原混合气体中H₂的质量为1g；
（2）反应后剩余的氧气的质量为6.2g．