300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三．则原混合气体中N2

Question

300℃时，将100mL由H₂O、CO₂和N₂组成的混合气体，通入到盛有足量Na₂O₂的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三．则原混合气体中N₂的体积分数为（　　）

A．33.3%
B．25%
C．50%
D．75%

Answer 1

容器内的压强变为原来的四分之三，则总体积减小原来的四分之一，故反应后总体积减少为100mL×(1)/(4)=25mL，
Na₂O₂与CO₂发生反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水蒸气与过氧化钠发生反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，减少的体积为生成氧气的体积，由方程式可知生成氧气体积为H₂O、CO₂总体积的一半，则H₂O、CO₂总体积为25mL×2=50mL，
故原混合气体中氮气为100mL-50mL=50mL，则氮气体积分数为(50mL)/(100mL)=50%，
故选C．