自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．如图是自来水厂净化水过程示意图．（1）上述净化水的方法有：沉淀、、、消毒等．（2

Question

自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．如图是自来水厂净化水过程示意图．
（1）上述净化水的方法有：沉淀、______、______、消毒等．
（2）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是______．
A．洗菜的水用来浇花             B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷        D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（3）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出固体Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式

Ca（HCO₃）₂(△.)/()CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

Ca（HCO₃）₂(△.)/()CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．
（4）ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒．制取ClO₂的反应过程示意图如下，请回答：
（其中，  表示钠原子，  表示氯原子， 表示氧原子），C物质中氯元素的化合价是______，D物质的名称是______，该反应的化学方程式是______．

Answer 1

（1）由图示可知，净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附消毒等；
（2）A．洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；
B．未喝完的矿泉水随手倒掉，会造成水的浪费，不利于节约用水；
C．用不间断的流水冲洗碗筷，会造成水的浪费，不利于节约用水；
D．洗澡擦浴液时，关上水龙头，利于节约用水；
（3）碳酸氢钙受热分解生成了碳酸钙、二氧化碳和水，反应的方程式是：Ca（HCO₃）₂(△.)/()CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
（4）由反应的微观示意图可知，C物质的化学式是：NaCl，氯元素的化合价是-1价；D物质的化学式是ClO₂，名称是二氧化氯，反应的方程式是：2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂．
故答为：（1）过滤，吸附；（2）BC；  （3）Ca（HCO₃）₂(△.)/()CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；（4）-1，二氧化氯，2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂．