为什么等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液显酸性不要理所当然的想着盐和酸混合就应是酸性,但CH3COONa溶液呈碱性,所以请从水解程度与电离程度的角度解释吧

Question

为什么等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液显酸性
不要理所当然的想着盐和酸混合就应是酸性,但CH3COONa溶液呈碱性,所以请从水解程度与电离程度的角度解释吧

Answer 1

要用电离常数Ka、水解常数Kh说明,无法定性说明
CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+,Ka = 1.8×10^(-5)
CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH-,Kh=Kw/Ka=10^(-14)÷[1.8*10^(-5)]=5.56 ×10^(-10)
换言之,等物质的量CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,
CH3COOH的电离程度 ＞ CH3COO-的水解程度,
所以为酸性.
也有的酸、盐混合为碱性的,HCN/NaCN等物质的量混合,溶液为碱性.
因为 HCN的电离程度（Ka≈10^(-10)）＜CN-的水解程度（Kh≈10^(-4)）