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镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（）A.15gB.10gC.3.6gD.3g
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镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（ ）
A. 15 g
B. 10 g
C. 3.6 g
D. 3 g
A. 15 g
B. 10 g
C. 3.6 g
D. 3 g
▼优质解答
答案和解析
如果全用铝，设铝的质量为X则：X×
=0.4g解得X=3.6g，如果全为锌设锌的质量为Y则：Y×
=0.4g解得Y=13g．
由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B．
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由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B．
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