强碱强酸的划分标准

Question

强碱强酸的划分标准

Answer 1

电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的.
强电解质,是指通常情况下,电离度在30％以上的电解质,如强酸、强碱和大部分盐.
因电离常数与温度有关,而与浓度无关,所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小.通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱,即强电解质.可见,强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质.
有些电解质分步电离,第一步为完全电离,而第二、三步电离又不完全,具有弱电解质的性质.例如,硫酸一级电离几乎完全,二级电离则不完全,电离常数为1.2×10-2,具有中强酸的特征.但硫酸仍是强酸,因一级电离常数K＞1.
因同一电解质在浓溶液中电离度小,表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大,表现为强电解质的性质.于是,依电离度大小来划分强、弱电解质,对同一电解质随浓度而变,将可能为强电解质,亦可能为弱电解质.为统一起见,一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准.
同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质.如,食盐在水中为强电解质,而在极性弱的溶剂,如甲醇中,则为弱电解质.一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言.
强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别,而仅仅是电解质的分类.由于其状态不同,性质也不同.