NO2的杂化类型是什么?原子轨道杂化

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NO2的杂化类型是什么?
原子轨道杂化

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答案和解析

NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:
第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧都还有2对孤对电子.
第二种观点认为:一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道,「派」电子形成3-3离域大派键.这种结构示意图跟第一种观点相似,只是N中只有一个电子参与到形成派键中,两个「西格玛」键不变,多了一个孤电子,形成一队孤队电子.
第三种观点介於上述两者之间,可用共振结构式表示.根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果,比较支持第一种观点

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