下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在电极c、d上共收集到336ml（标准状况下）气体,且d极气体的体积是c极气体的2倍.左边的池子中是AgNO3溶液,右边的

Question

下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在电极c、d上共收集到336ml（标准状况下）气体,且d极气体的体积是c极气体的2倍.左边的池子中是AgNO3溶液,右边的池子中是5.00%的硫酸溶液.
（1）在直流电源中,M为电源的___极,N为电源的___极.
（2）Pt电极上生成的物质是___（填化学式）,其质量为_______.
（3）电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的量之比为__.
（4）AgNO3溶液的浓度____（填“增大”、“减小”或“不变”,下同）AgNO3溶液的pH___,硫酸溶液的浓度___,硫酸溶液的pH____.
（5）若硫酸溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则5.00%的硫酸溶液的质量为______.
答案我已经知道了
：为什么
电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的量之比为4；4；1；2

Answer 1

（1）正；
（2）Ag、2.16g
（3）2∶1/2 ∶1
（4）不变、不变,增大 、减小
（5）45.18g
分析：电解稀H2SO4,实际是电解水.根据产生气体的量d极为阴极,N极为负极,M极为正极.在336mL气体中,V(H2)=2/3*336ml=224ml,n(H2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol,V(O2)=336ml-224ml=112ml ,n(O2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol.说明电路上有0.02mol电子,因此在b极（Pt、阴极）产生 ,即 0.02mol的Ag,其质量m=nM=0.02mol*108g/mol=2.16g,则n（e） ∶n（Ag） ∶n（O2）∶n（H2）＝0.02∶0.02∶0.005∶0.01＝2∶2∶1/2 ∶1.
　　由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池,在通电一定时间后,在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag^+离子的物质的量等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag^+离子的物质的量,因此C(AgNO3)不变,溶液的pH也不变.电解5.00%的H2SO4溶液,由于其中的水发生电解,因此C(H2SO4)增大,由于(H＋)增大,故溶液的pH减小.
设原5.00%的H2SO4溶液为的质量为X,电解消耗水的质量=0.01mol*18g/mol=0.18g
X*5.00%=(X-0.18)*5.02% X=45.18g
　　希望我的回答能对你的学习有帮助!