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****化学题****为制取某金属M,利用金属M的硝酸盐受热时发生如下反应：2MNO3=^=2M+2NO2（上箭头）+O2（上箭头）而制得.1.7g改硝酸盐加热完全分解后,生成标准状况下的气体共336ml,试计算M的相对原
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****化学题****
为制取某金属M,利用金属M的硝酸盐受热时发生如下反应：2MNO3=^=2M+2NO2（上箭头）+O2（上箭头）而制得.1.7g改硝酸盐加热完全分解后,生成标准状况下的气体共336ml,试计算M的相对原子质量.
为制取某金属M,利用金属M的硝酸盐受热时发生如下反应：2MNO3=^=2M+2NO2（上箭头）+O2（上箭头）而制得.1.7g改硝酸盐加热完全分解后,生成标准状况下的气体共336ml,试计算M的相对原子质量.
▼优质解答
答案和解析
由“生成NO2和O2的混合气体的体积为336ML”和方程式可以知道NO2和O2的物质的量是2：1,所以O2有0.005mol,NO2是0.01mol.所以MNO3也是0.01mol.所以MNO3的分子质量是1.7/0.01=170,再减去NO3的62,M的相对原子质量是108
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