已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，现在向0.001mol•L-1K2CrO4和0.01mol•L-1KCl混合液中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，通过计算回答：（1）Cl-、CrO2−4谁先沉淀？（2）刚出现Ag2CrO4沉

Question

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，现在向0.001mol•L^-1 K₂CrO₄和0.01mol•L^-1 KCl混合液中滴加0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液，通过计算回答：
（1）Cl^-、CrO

2−

4

谁先沉淀？______
（2）刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）______．

Answer 1

（1）AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=(Ksp(AgCl))/(C(Cl−))=(1.8×10−10)/(0.01)=1.8×10^-8mol/L，
Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=√((Ksp)/(c(CrO42−)))=√((1.9×10−12)/(0.001))mol/L=4.36×10^-5mol/L，

则1.8×10^-8mol/L＜4.36×10^-5mol/L），所以Cl^-先沉淀．
故答案为：Cl^-先沉淀；
（2）由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度．
C（Cl^-）=(Ksp)/(C(Ag+))=(1.8×10−10)/(4.36×10−5)=4.13×10^-6 mol•L^-1．
故答案为：4.13×10^-6 mol•L^-1．