KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学式为，其作用是除去（填离子符号）．（2）加入试剂Ⅱ时

Question

KCl样品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为___，其作用是除去___（填离子符号）．
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为___；
（3）试剂Ⅲ的名称是___，各步操作中所加试剂都必须过了，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用___（填字母）．
A．AgNO₃ B．pH试纸   C．K₂CO₃溶液
（4）以上操作流程中有___个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是___，当___时，应该停止加热．

Answer 1

KCl样品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入试剂Ⅰ过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，过滤得到滤液B和沉淀BaSO₄，滤液中加入过量试剂ⅡK₂CO₃，除去过量BaCl₂，过滤得到彻底C为BaCO₃和滤液D，滤液D中加入试剂Ⅲ为盐酸到不再生产气体，除去过量碳酸钾，得到溶液E为氯化钾溶液，通过接加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体；
（1）上述分析可知试剂Ⅰ化学式为BaCl₂，作用是除去硫酸根离子；
故答案为：BaCl₂ ，SO₄^2-；
（2）加入的试剂Ⅱ是碳酸钾用来除去过量氯化钡，反应的化学方程式为：K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
故答案为：K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（3）试剂Ⅲ为盐酸用来除去过量碳酸钾，滴加盐酸到不再生产气体，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选PH试纸检验显酸性证明盐酸过量，加入硝酸银会引入新的杂质，加入碳酸钾hi引入碳酸根离子；
故答案为：B；
（4）分析上述操作过程中有3个步骤需要用到过滤操作，从E氯化钾溶液中获得KCl晶体的操作名称是蒸发结晶，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体；
故答案为：3，蒸发结晶，有大量晶体析出；