已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（）A.A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2OB.装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液C.装置C中

Question

已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（　　）

A. A中的化学反应可能为：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O

B. 装置B中盛放的试剂为Na₂CO₃溶液

C. 装置C中盛放的为可溶性硅酸盐

D. 由此实验可得到的结构是：酸性HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃

Answer 1

要证明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，A中分液漏斗盛放稀盐酸，锥形瓶中盛放碳酸钙，发生反应为CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O，可证明酸性HCl>H₂CO₃；由于盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有HCl，HCl会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，则B中盛放饱和碳酸氢钠溶液；C中盛放硅酸钠，通过二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸的实验证明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃，
A．根据分析可知，A中用于证明酸性HCl>H₂CO₃，化学反应可能为CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O，故A正确；
B．生成的二氧化碳与Na₂CO₃溶液反应，B中应该盛放饱和NaHCO₃溶液，故B错误；
C．装置C用于证明酸性H₂CO₃>H₂SiO₃，则装置C中盛放的为可溶性硅酸盐，如硅酸钠溶液，故C正确；
D．根据分析可知，HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱为：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃，故D正确；
故选B．