下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．温度（℃）020406080100S（NaCl）35.736.036.637.338.439.8S（KClO3）3.37.313.923.837.556.3

Question

下表是NaCl、KClO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
S（NaCl）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

（1）20℃时，NaCl的溶解度为___；40℃时，将20g KClO₃放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为___（精确到0.1%）．
（2）“海水晒盐”利用的方法是___（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（3）工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

①上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应？___（填“是”或“否”），你的判断依据是___．
②写出第III步中发生反应的化学方程式___．
③溶液A中的溶质除NaCl外，还含有___（填化学式）．

Answer 1

（1）由表格中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为 36.0g；40℃时，将20g KClO₃放入100g水中，由于40℃时，KClO₃的溶解度为13.9g，所以只能溶解其中的13.9g，所得溶液溶质质量分数为 (13.9g)/(13.9g+100g)×100%≈12.2%．
（2）由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以“海水晒盐”利用的方法是 蒸发结晶；
（3）①上述流程中，由于第一步生成物是NaClO₃和氢气，根据质量守恒定律中的元素守恒可知，水应该是参与了该反应，生成了氢气等．
②第III步中，是NaClO₃和氯化钾生成了KClO₃和氯化钠，该反应的发生是因为KClO₃在该温度变化过程中溶解度变化最大而析出，对应的化学方程式 NaClO₃+KCl=NaCl+KClO₃．
③由于反应中加入了过量的氯化钾，且反应生成了氯化钠，同时得到KClO₃晶体，由于晶体析出后剩余溶液依旧是该物质的饱和溶液，所以体溶液A中的溶质除NaCl外，还含有 KCl、KClO₃（填化学式）．
故答案为：
（1）36.0g；12.2%；
（2）蒸发结晶；
（3）①是；元素守恒；
②NaClO₃+KCl=NaCl+KClO₃；
③KCl、KClO₃．