镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：（1）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为．（2）

Question

镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含SiO₂以及少量FeCO₃等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为___．
（2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为___（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要___（填序号）．
    ①蒸发皿     ②坩埚   ③泥三角     ④石棉网
（3）在一定条件下CO（NH₂）₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，反应的化学方程式为___．
（4）25℃时，加入CO（NH₂）₂至开始产生沉淀，溶液的pH=10时，c（Mg²⁺）=___mol•L^-1（已知25℃，Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）．
（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO．如图1为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为___．
（6）Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图2如下．该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为___．

Answer 1

（1）过氧化氢时绿色氧化剂，氧化亚铁离子不会引入新的杂质，氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）煅烧滤渣2为氢氧化铁制得的金属氧化物是氢氧化铁分解生成的氧化铁，化学式为Fe₂O₃，灼烧固体需要在坩埚中灼烧，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要坩埚、泥三角；
故答案为：Fe₂O₃，②③；
（3）在一定条件下CO（NH₂）₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，依据原子守恒可知弱碱为一水合氨，反应的化学方程式为：CO（NH₂）₂+3H₂O=CO₂↑+2NH₃•H₂O；
故答案为：CO（NH₂）₂+3H₂O=CO₂↑+2NH₃•H₂O；
（4）已知25℃，Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11），25℃时，加入CO（NH₂）₂至开始产生沉淀，溶液的pH=10，c（OH^-）=(10-14)/(10-10)=10^-4mol/L，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=1.8×10^-11，c（Mg²⁺）=(1.8×10-11)/((10-4)2)=1.8×10^-3mol/L；
故答案为：1.8×10^-3；
（5）图1为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析50°C时氧化镁产率最大，反应的最佳温度为
50°C，
故答案为：50° C；
（6）该原电池中，镁作负极，正极上双氧水得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，
故答案为：H₂O₂+2e^-=2OH^-．