S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2111-140℃CCl4+S2Cl2；②2S+Cl295-100℃S2Cl2．已知S2Cl2

Question

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：
①CS₂+3Cl₂ 

111-140℃

 CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂ 

95-100℃

 S₂Cl₂．
已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：
（1）装置B、C中玻璃容器的名称：___；反应原理（填写数字序号）：___．
（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是___．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）．这种冷却方式可应用于下列高中化学中___实验．
A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林
（4）B装置中盛放的是___，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是___，D中采用热水浴加热的原因是___．
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定___（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行___再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是___．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为___．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：___（用离子方程式表示）．

Answer 1

（1）BC装置为广口瓶，二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混油HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和二硫化碳在一定温度下发生反应，制备反应是利用反应①的反应条件和物质沸点分析反应①符合装置的要求；
故答案为：广口瓶；①；
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，反应困难，
故答案为：稀盐酸还原性弱，反应困难；
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同，
A、石油分馏，水流和热气流方向相反，故A错误；
B、制取溴苯实验装置中，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同，故B正确；
C、制取乙酸乙酯实验装置中，无冷却水，故C错误；
D、制备阿司匹林，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同，故D正确；
故答案为：BD；
（4）制取氯气时，其中的HCl杂质应该用饱和食盐水除去，根据表中物质的沸点高低，为了使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出S₂Cl₂的方法是蒸馏，控制温度在137℃，
故答案为：饱和食盐水；蒸馏；使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯，A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将E中长导管移开液面，
故答案为：酒精灯；气密性检查；将E中长导管移开液面；
（6）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，则在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，反应为：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，
故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑；ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．