2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H<0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达

Question

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO_3（g）△H<0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO₃的体积分数大于丙

D. 转化率：α甲（SO₂）+α乙（SO₃）<1

Answer 1

A、甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化，平衡常数不同，故A错误；
B、乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，速率减小，则乙中反应速率大，故B错误；
C、乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大，丙中平衡逆向进行，三氧化硫体积分数减小，乙中SO₃的体积分数大于丙，故C正确；
D、若甲容器恒温恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，达到相同的平衡状态，转化率：α_甲（SO₂）+α_乙（SO₃）=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，α_甲（SO₂）+α_乙（SO₃）<1，故D正确；
故选CD．