冶金工业利用反应：Fe3O4+4x高温.3Fe+4CO2将磁铁矿（主要成分Fe3O4）冶炼成铁．（1）方程式中x的化学式为．（2）计算：含杂20%的磁铁矿石290吨理论上可以生产纯铁多少吨．

Question

冶金工业利用反应：Fe₃O₄+4x (高温.)/()3Fe+4CO₂将磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）冶炼成铁．
（1）方程式中x的化学式为______．
（2）计算：含杂20%的磁铁矿石290吨理论上可以生产纯铁多少吨．

Answer 1

（1）根据反应的化学方程式Fe₃O₄+4x (高温.)/()3Fe+4CO₂，反应物中铁、氧原子个数分别为3、4，反应后的生成物中铁、氧、碳原子个数分别为3、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4x中含有4个C原子和4个氧原子，则每个x分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质x的化学式为CO．
（2）设理论上可以生产纯铁的质量为x
Fe₃O₄+4CO (高温.)/()3Fe+4CO₂
232             168
290t×（1-20%）   x  
(232)/(168)＝(290t×(1−20%))/(x)      x=168t
故答案为：（1）CO；（2）理论上可以生产纯铁168t．