（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为．（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g

Question

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=______．

Answer 1

（1）由1gCH₃OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH₃OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol，
故答案为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，则①H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2-②×2得到反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），
则△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．