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(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ,则该反应的热化学方程式应为.(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式H2(g
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(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ,则该反应的热化学方程式应为______.
(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式
(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
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H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H=______.1 |
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▼优质解答
答案和解析
(1)由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ,则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ,则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol,
故答案为:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol;
(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,则①H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则②H2O(g)=H2O(l)△H=-43.992kJ/mol,
由盖斯定律可知,①×2-②×2得到反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),
则△H=(-285.8kJ/mol)×2-(-43.992kJ/mol)×2=-483.6kJ/mol,
故答案为:H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;-483.6kJ/mol.
故答案为:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol;
(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,则①H2(g)+
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1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则②H2O(g)=H2O(l)△H=-43.992kJ/mol,
由盖斯定律可知,①×2-②×2得到反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),
则△H=(-285.8kJ/mol)×2-(-43.992kJ/mol)×2=-483.6kJ/mol,
故答案为:H2(g)+
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