发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1①H2(g)=H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)=O2(l

Question

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H ₂ (g)＋ O ₂ (g)=H ₂ O(l)
ΔH ₁ ＝－285.8 kJ·mol ^{－ 1} ①
H ₂ (g)=H ₂ (l)　ΔH ₂ ＝－0.92 kJ·mol ^{－ 1} ②
O ₂ (g)=O ₂ (l)　ΔH ₃ ＝－6.84 kJ·mol ^{－ 1} ③
H ₂ O(g)=H ₂ O(l)　ΔH ₄ ＝－44 kJ·mol ^{－ 1} ④
下列说法正确的是(　　)

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H ₂ 的能量大于1 mol气态H ₂ 的能量

C．H ₂ 的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol ^－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H ₂ (l)＋ O ₂ (l)=H ₂ O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol ^－1

Answer 1

　C

　四个过程的ΔH都小于0，均为放热过程，A项错；H ₂ (g)=H ₂ (l)为放热过程，可知1 mol液态H ₂ 的能量小于1 mol气态H ₂ 的能量，B项错；由盖斯定律计算D项中的ΔH＝－237.46 kJ·mol ^－1 ，D项错误。